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डॉल्टन का परमाणुवाद एवं इसकी अवधारणाएँ | Dalton's Atomism and its Concepts

आधुनिक रसायन का भवन परमाणु सिद्धांत के सुदृढ़ नींव पर खड़ा है। इसके प्रणेता एक अंग्रेजी वैज्ञानिक जॉन डॉल्टन हैं। इन्होंने प्रसिद्ध ग्रंथ 'रासायनिक दर्शन की नई प्रणाली' में परमाणु के संबंध में अपने विचार प्रस्तुत किए। जिसे डॉल्टन का परमाणुवाद के नाम से जाना जाता है। इस सिद्धांत की प्रमुख अवधारणाएँ निम्न हैं-
1. प्रत्येक पदार्थ अत्यंत सूक्ष्म कणों से मिलकर बना है जिसे परमाणु कहते हैं।
2. परमाणु अविभाज्य है।
3. एक तत्व के सभी परमाणु आकार, द्रव्यमान तथा अन्य सभी गुणों में समान होते हैं, किंतु किसी अन्य तत्व के परमाणु से भिन्न होते हैं।
4. परमाणु छोटी-छोटी पूर्ण संख्याओं में संयोग करके यौगिक परमाणु बनाते हैं, जिससे अणु कहते हैं।
5. एक ही पदार्थ के सभी अणु सभी लोगों से समान होते हैं।
6. परमाणु को न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है।

The edifice of modern chemistry stands on the strong foundation of atomic theory. Its founder is an English scientist John Dalton. He presented his ideas regarding the atom in the famous treatise 'New System of Chemical Philosophy'. Which is known as Dulton's atomism. The main concepts of this theory are as follows-
1. Every matter is made up of very fine particles called atoms.
2. Atom is indivisible.
3. All the atoms of an element are similar in size, mass and all other properties, but different from the atoms of any other element.
4. Atoms combine with small whole numbers to form compound atoms, which are called molecules.
5. All molecules of the same substance are similar to all others.
6. Atom can neither be created nor destroyed.

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डॉल्टनवाद की प्रमुख सीमाएँ या कमियाँ निम्नलिखित हैं-
1. इसके द्वारा भार अनुसार रासायनिक संयोग के नियमों को स्पष्ट किया जा सका किंतु गैलूसेक के गैसीय आयतन संबंधी नियम को स्पष्ट नहीं किया जा सका।
2. भिन्न तत्वों के परमाणुओं के द्रव्यमान, आकर, संयोजकता में भिन्नता को समझाया नहीं जा सकता।
3. यह सिद्धांत यौगिक परमाणु के बनने की पुष्टि नहीं कर सका।
4. यह सिद्धांत अणु में उपस्थित परमाणुओं के बीच उपस्थित बल की प्रकृति स्पष्ट नहीं कर सका।
5. इस सिद्धांत द्वारा एक तत्व के या यौगिक के सूक्ष्मतम भाग में कोई अंतर प्रदर्शित नहीं होता।

The following are the major limitations or drawbacks of Daltonism-
1. By this the laws of chemical combination could be clarified by weight, but the law of gaseous volume of Galusek could not be clarified.
2. The difference in mass, size, valency of atoms of different elements cannot be explained.
3. This theory could not confirm the formation of compound atom.
4. This theory could not explain the nature of force between the atoms present in the molecule.
5. This principle does not show any difference in the smallest part of an element or compound.

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1. जांतव रेशे
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6. रक्त का विज्ञान

आशा है, उपरोक्त जानकारी परीक्षार्थियों / विद्यार्थियों के लिए ज्ञानवर्धक एवं परीक्षापयोगी होगी।
धन्यवाद।
RF Temre
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