विलियन के सांद्रण को व्यक्त करने की विधियाँ | Methods of Expressing the Concentration of a Solution
विलियन के सांद्रण को व्यक्त करने की विधियाँ निम्न हैं-
1. मोलरता
2. मोललता
3. नार्मलता
4. फार्मरता
5. मोल प्रभाज
The methods of expressing the concentration of a solution are-
1. Molarity
2. Molality
3. Normality
4. Farmerity
5. Acquire fraction
मोलरता- किसी विलियन के 1 लीटर में उपस्थित विलय के मोलों या ग्राम अणुओं की संख्या को विलयन की मोलरता कहते हैं। इसे M से दर्शाते हैं। इसकी इकाई ग्राम मोल प्रति लीटर है। यह ताप बढ़ाने से घटती है।
मोलरता = 1 लीटर विलियन में विलय पदार्थ का भार / विलेय का अणुभार
M = विलेय का भार × 1000 / विलेय का अणुभार × विलयन का ml में आयतन
M = W × 1000 / M × V
Molarity- The number of moles or grams of molecules of a solution present in 1 liter of a solution is called the molarity of the solution. It is denoted by M. Its unit is gram mole per liter. It decreases with increasing temperature.
Molarity = Weight of dissolved substance in 1 liter of solution / Molecular mass of solute
M = Weight of solute × 1000 / Molecular mass of solute × Volume of solution in ml
M = W × 1000 / M × V
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मोललता- 1000 ग्राम या 1 किलोग्राम विलायक में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या को विलयन की मोलरता कहते हैं। इसे m से दर्शाते हैं। इसकी इकाई ग्राम मोल प्रति किलोग्राम है। यह ताप से प्रभावित नहीं होती है। अतः यह विलयन के सांद्रण को व्यक्त करने की सर्वोत्तम विधि है।
मोललता = 1000 ग्राम विलायक में विलेय का भार / विलेय का अणुभार
m = w × 1000 / m × W
मोललता = विलेय का भार × 1000 / विलेय का अणुभार × विलायक का ग्राम में द्रव्यमान
molality- The number of moles of solute present in 1000 g or 1 kg of solvent is called molarity of the solution. It is denoted by m. Its unit is gram mole per kilogram. It is not affected by heat. Hence, it is the best way to express the concentration of a solution.
Molarity = Weight of solute in 1000 g of solvent / Molecular mass of solute
m = w × 1000 / m × W
Molarity = Mass of solute × 1000 / Molecular mass of solute × Mass of solvent in grams
नॉर्मलता- किसी विलियन के 1 लीटर में उपस्थित विलय के ग्राम तुल्यांकी द्रव्यमानों की संख्या विलयन की निर्मलता कहलाती है। इसे N से दर्शाते हैं। यह ताप बढ़ाने पर प्रभावित होती है तथा आयतन बढ़ता है। मात्रक = gm eq / L
नॉर्मलता = 1 लीटर में विलेय का भार/विलेय का तुल्यांकी भार
नर्मलता = विलेय का भार × 1000 / विलेय का तुल्यांकी भार × विलियन का ml में आयतन
N = w × 1000 / E × V
यौगिक का तुल्यांकी भार (अम्ल, क्षार, लवण) = यौगिक का अणु भार/यौगिक के एक अणु में + या ― आयनों की संख्या
Normality- The number of gram equivalent masses of solution present in 1 liter of a solution is called the purity of the solution. It is denoted by N. It is affected by increasing the temperature and the volume increases. Unit = gm eq / L
Normality = Weight of solute in 1 liter / Equivalent weight of solute
Softness = Weight of solute × 1000 / Equivalent weight of solute × Volume of solution in ml
N = w × 1000 / E × V
Equivalent weight of the compound (acid, base, salt) = Molecular mass of the compound / Number of + or ions in one molecule of the compound
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1. परमाणु द्रव्यमान, अणु (आण्विक) द्रव्यमान, सूत्र द्रव्यमान, मोल संकल्पना (संख्या)
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फॉर्मलता- किसी विलियन के 1 लीटर में उपस्थित विलेय के ग्राम सूत्र द्रव्यमानों की संख्या विलयन की फार्मलता कहलाती है। इसे F से प्रदर्शित करते हैं। इसका मात्रक ग्राम सूत्र प्रति लीटर (gm fm / L) है।
फार्मलता = ग्राम में भार (द्रव्यमान)/सूत्र भार × विलियन का लीटर में आयतन
फार्मलता = विलेय का भार × 1000 / विलेय का सूत्र भार × विलियन का ml में आयतन
F = w × 1000 / fm × V
Formality- The number of gram formula masses of solute present in 1 liter of a solution is called formality of the solution. It is denoted by F. Its unit is gram formula per liter (gm fm / L).
Formality = Weight in grams (mass) / Formula Weight × Volume of solution in liters
Formality = Weight of solute × 1000 / Formula weight of solute × Volume of solution in ml
F = w × 1000 / fm × V
मोल प्रभाज/मोल भिन्न/मोल अंश/अणु भिन्नानांक- किसी विलियन में उपस्थित विलेय या विलायक के मोलों की संख्या तथा उस विलयन में उपस्थित कुल मोलों (विलेय + विलायक) की संख्या के अनुपात को मोल प्रभाज कहते हैं। यह ताप पर निर्भर नहीं करता है और न ही इसकी कोई इकाई होती है।
माना किसी विलयन में विलय के मोलों की संख्या n और विलायक के मोलों की संख्या N हो तो, उस विलयन में कुल मोलों की संख्या (n + N) होगी।
विलेय का मोल प्रभाज = विलेय के मोलों की संख्या/विलयन में उपस्थित कुल मोलों की संख्या
n = n / n + N
विलायक का मोल प्रभाज = विलायक के मोलों की संख्या/विलयन में उपस्थित कुल मोलों की संख्या
N = N / N + n
Mole fraction/mole fraction/mole fraction/mole fraction- The number of moles of solute or solvent present in a solution and the total number of moles (solutes + solvent) present in that solution, the ratio of the numbers is called the mole fraction. It does not depend on temperature and neither does it have any units.
Let the number of moles of solute in a solution be n and the number of moles of solvent be N, then the total number of moles in that solution will be (n + N).
Mole fraction of solute = number of moles of solute / total number of moles present in the solution
n = n / n + N
Mole fraction of solvent = number of moles of solvent / total number of moles present in the solution
N = N / N + n
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आशा है, उपरोक्त जानकारी परीक्षार्थियों / विद्यार्थियों के लिए ज्ञानवर्धक एवं परीक्षापयोगी होगी।
धन्यवाद।
RF Temre
infosrf.com
I hope the above information will be useful and important.
(आशा है, उपरोक्त जानकारी उपयोगी एवं महत्वपूर्ण होगी।)
Thank you.
R F Temre
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(संबंधित जानकारी नीचे देखें।)
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